ph緩衝劑的兩大分類和三種配製方法

ph緩衝劑包括兩大類：標準緩衝溶液和普通緩衝溶液。

標準緩衝溶液主要用在酸度計測量溶液pH值時的儀器校正和定位，要求數值準確、。因此對試劑純度、濃度準確性、溫度等都有嚴格要求，這類緩衝溶液有專門的化學試劑商品，可以購買配製，也可以用優級純試劑按資料的配比配製。

普通緩衝溶液主要用於化學分析和儀器分析中要控製一定pH值的測定過程中。幾乎所有的EDTA絡合滴定都必須在一定的pH範圍內進行，因此，需要加入pH緩衝溶液，例如，測定鉛、鋅用到HAc緩衝溶液，測定鈣、鎂、鋅用到氨緩衝溶液。又如，氧化還原滴定中，碘量法測銅要用到NH4HF2，碘量法測砷、銻要加NaHCO3。

普通緩衝溶液的配製並不需要像標準緩衝溶液配製那樣嚴格和苛刻，因為對緩衝溶液的pH值要求並不需要非常，因此，可以用分析純試劑來配製，也可以用已有的酸、堿、鹽溶液來“搭配”。

ph緩衝劑還可以用強酸與弱堿、強堿與酸來配製，歸納起來，應該有三種配製方法：

（1）弱酸+弱酸鹽，弱堿+弱堿鹽

例如，HAc-NaAc、NH4Cl-NH3

（2）弱酸（過量）+強堿（適量），弱堿（過量）+強酸（適量）

例如，HAc（過量）-NaOH（適量）、NH3（過量）-HCl（適量）。

這類緩衝溶液需要的共軛堿（NaAc）或共軛酸（NH4Cl）是通過反應後產生的。

（3）弱酸鹽（過量）+強酸（不足量）或弱堿鹽（過量）+強堿（不足量）

例如，NaAc（過量）+HCl（適量），NH4Cl（過量）+NaOH（適量）

緩衝溶液需要的弱酸（HAc）或弱堿（NH3）則通過反應後產生。